标准燃烧热与燃烧热有什么区别和联系（标准燃烧热与燃烧热有什么区别）

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1、含义不同标准燃烧热：在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2、单位：kJ/ mol 符号： (c是下标表示燃烧，m是下标表示摩尔，需要加上一个表示标准状态的上标，用圆圈中加一横表示）燃烧热：在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。

3、北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

4、2、定义不同标准燃烧热：标准燃烧热是在标态及TK条件下以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。

5、燃烧热：燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。

6、它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。

7、燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。

8、燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。

9、3、注意点不同标准燃烧热：条件： 25℃ ,101 kPa。

10、可燃物及物质的量：1 mol纯物质。

11、放出热量：ΔH

12、所谓完全燃烧也是完全氧化，是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。

13、标准燃烧热是以产物为参照物的相对值，燃烧产物有严格规定。

14、特别：氧气的燃烧热也规定为0。

15、燃烧不一定在氧气中进行。

16、燃烧热：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。

17、注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

18、热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。

19、反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。

20、反应热化学方程式中ΔH为负值。

21、而在叙述时：用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。

22、反应物一般为纯净物。

23、参考资料来源：百度百科-燃烧热参考资料来源：百度百科-标准燃烧热。

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